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QUÍMICA - UFSCar (2001)

1) Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica, são semi-metais (ou metalóides):


a)Ge, As e Sb.
b)B, Al e Ga.
c)P, Se e Sn.
d)Be, Mg e Ca.
e)Ar, Kr e Xe.
Resposta


2) O ferro metálico,quando exposto ao ar por um longo tempo, “enferruja”, ou seja, oxida-se,formando Fe2O3, de acordo com a equação química de óxido-redução:
x Fe(s)     +     y O2(g)    ®     z Fe2O3(s)  
Os valores de x, y e z são iguais, respectivamente, a:


a)2, 3 e 3.
b)2, 4 e 2.
c)3, 5 e 3.
d)4, 3 e 2.
e)6, 3 e 3.
Resposta


3) Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos.
 

(I)  Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio.
(II)  São chamados de alcenos somente os hidrocarbo-netos insaturados de cadeia linear.
(III) Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n.
(IV) São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno.
 

São corretas as afirmações:


a)I e III, apenas.
b)I, III e IV, apenas.
c)II e III, apenas.
d)III e IV, apenas.
e)I, II e IV, apenas.
Resposta


4)  
(A)   I e III, apenas.
(B)    I, III e IV, apenas.
(C)    II e III, apenas.
(D)    III e IV, apenas.
(E)     I, II e IV, apenas.

 
 
04. A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é:
 
(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)

 


a)22 g.
b)44 g.
c)80 g.
d)120g.
e)220g.
Resposta


5) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,


a)   +2,  -8  e  -4.
b)    -2,  zero  e  +4.
c)    zero,  -4  e  +3.
d)    +1, -2  e  -3.
e)     –6, +8  e  -5.
Resposta


6) Apresentam somente ligações covalentes:


a)NaCl e H2SO4
b)Mn2O3 e MgH2.
c)HCl e Cl2O3.
d)KNO3 e LiF.
e)LiOH e CsI.
Resposta


7) É molécula polar:


a)C2H6.
b)1,2-dicloroetano.
c)CH3Cl.
d)p-diclorobenzeno.
e)ciclopropano.
Resposta


8) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27 oC e 750 torr, a massa de 1,04 g de cianogênio ocupa um volume de 0,496 L.

 

(Massas molares em g/mol: C = 12,0 e N = 14,0; PV = = nRT; R @ 62 L.torr.mol-1.K-1 ; 0,0 oC = 273 K.)

 

A fórmula molecular do cianogênio é:


a)CN.
b)CN2.
c)C2N.
d)C2N2.
e)C3N2.
Resposta


9) Uma “água dura” contém íons Ca2+ e Mg2+, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível “amolecer” uma “água dura” adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na+. Se uma “água dura” contém 0,010 mol/L de Ca2+e 0,005 mol/L de Mg2+, quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1,0 X 103 L desta água?


a)10
b)15
c)20
d)30
e)40
Resposta


10) Apresenta isomeria óptica:


a)H2N ¾ CH2 ¾ COOH
b)
c)
d)
e)
Resposta