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QUÍMICA - UEL (2001)

1) As questões 01, 02 e 03 estão relacionadas com o enunciado a seguir. A vida organizou-se a partir de certo número de elementos químicos disponíveis na Terra e úteis aos processos vitais. Alguns desses elementos entram na constituição de moléculas, ligando-se a outros elementos por covalência, como o carbono, o nitrogênio e o oxigênio; outros, como o cálcio, o sódio e o potássio, participam na forma iônica. Também merece destaque a importância da ligação de hidrogênio em processos celulares.

Os elementos presentes nos organismos vivos podem ser agrupados, em função de sua participação, em três conjuntos:

A = {1H, 6C, 7N, 8O, 15P}, de 1 a 60%.
B = {11Na, 19K, 12Mg, 20Ca, 16S, 17Cl}, de 0,01 a 1%.
C = { 23V, 24Cr, 25Mn, 26Fe, 27Co, 29Cu, 30Zn, 42Mo, 53l }, menos de 0,01%.

Com relação aos elementos químicos relacionados nos conjuntos acima, é correto afirmar:


a)Os elementos que formam o conjunto A pertencem ao segundo período da tabela periódica.
b)Quatro dos elementos que formam o conjunto B são metais alcalino-terrosos.
c)Nos três conjuntos estão relacionados treze metais.
d)Dois dos elementos que formam o conjunto C pertencem ao sexto período da tabela periódica.
e)O conjunto C contém um subconjunto formado por metais de transição.
Resposta


2) Com base em algumas características dos elementos químicos relacionados acima, que entram na constituiçâo dos organismos vivos, é INCORRETO afirmar:


a)Esses elementos indicam que a vida, como a conhecemos, utiliza-se, em maior escala, de elementos químicos mais leves.
b)A tetracovalência do carbono e a sua capacidade de formar cadeias são características úteis na construção dos organismos vivos.
c)A participação do cálcio, sódio e potássio na forma de íons está relacionada com a elevada eletronegatividade desses elementos.
d)Dentre os elementos relacionados, o nitrogênio e o oxigênio podem estar envolvidos na ligação de hidrogênio.
e)Mn, Fe, Co e Cu apresentam mais de um estado de oxidação.
Resposta


3) Em relação às configurações eletrônicas dos elementos relacionados acima, é correto afirmar:


a)A maioria dos elementos de transição caracteriza-se por apresentar todos os orbitais d completos.
b)A configuração eletrônica da camada de valência dos halogênios relacionados é ns2 np5, onde n pode ser 3 ou 5.
c)A configuração eletrônica do fósforo é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
d)A configuração eletrônica dos átomos de fósforo e de enxofre indica que ambos pertencem à mesma família.
e)Os íons sódio, potássio e cálcio têm carga iônica +1 porque em suas camadas de valência há apenas um elétron.
Resposta


4) Considere os compostos orgânicos representados a seguir.



Sobre o nome e a função destes compostos, é correto afirmar:


a)I denomina-se 3-metil-3-etil-hexano.
b)II denomina-se 2-metil-3-buteno.
c)III denomina-se 1-hidroxi-5-metil-benzeno.
d)IV é uma arnina secundária.
e)V é o ácido rnetanóico.
Resposta


5) As questões 05, 06 e 07 estão relacionadas com as informações sobre as soluções aquosas descritas e ilustradas a seguir. Considere a temperatura das soluções igual a 25 ºC, a pressão igual a 1,00 atm e os solutes das soluções eletroliticas 100% dissociados.



Sobre as soluções acima, é carreto afirmar:


a)O pH da solução III é igual ao pOH da solução IV.
b)A massa do soluto na solução II é maior que a do soluto na solução I.
c)As soluções III e IV apresentam, em mols, a mesma quantidade de soluto.
d)As substâncias dissolvidas em água para formar as soluções II, III e IV são de natureza iônica.
e)Somente as soluções II e IV são eletrolíticas.
Resposta


6) Considerando a densidade das soluções igual a 1 g mL-1, é carreto afirmar sobre o comportamento das soluções frente às variações de temperatura:


a)O ponto de ebulição da solução I é maior que o da solução II.
b)O ponto de fusão da solução II é menor que o da solução I.
c)Por destilação das soluções II, Ill e IV, podemos obter resíduos sólidos de sal de cozinha, de cloreto de hidrogênio e de hidróxido de sódio, respectivamente.
d)A destilação da solução IV produz um resíduo sólido de 40,0 g.
e)Por destilação, a massa do resíduo sólido da solução III é maior que a da solução IV.
Resposta


7) Misturando-se as soluções II, III e IV, obtem-se 2,50 L de uma nova solução, sobre a qual é correto afirmar:


a)Ela contém NaCl(aq), HCl(aq) e NaOH(aq).
b)A massa do cloreto de sódio dessa solução é igual à da solução II.
c)A solução é ácida.
d)O seu pH é igual a 7.
e)A solução é básica.
Resposta


8) 08 - O gás cloro é o reagente de partida em diversos processos químicos, tais como na síntese do PVC ou na obtençâo de hipoclorito, um conhecido agente bactericida e alvejante. A equação a seguir representa uma reação no estado de equilíbrio, em recipiente fechado, e que constitui uma das possíveis formas de obtenção de gás cloro.

4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) + 27 kcal

O sistema em equilíbrio é submetido às alterações descritas abaixo.

I - A temperatura do sistema é aumentada.
II - O volume total do sistema é diminuído.
Ill - Gás oxigênio é injetado no sistema sem alteração do volume total.
IV - Um catalisador é adicionado ao sistema.

É correto afirmar que, quando o sistema é submetido a essas aterações, a concentração do gás cloro:

  Alteração I Alteração II Alteração III Alteração IV
a) diminui aumenta aumenta permanece
b) aumenta diminui aumenta aumenta
c) diminui aumenta diminui diminui
d) diminui diminui aumenta permanece
e) diminui diminui aumenta aumenta


Resposta


9) tível, que geram eletricidade diretamente de reações químicas, tal como em uma célula galvãnica. Entretanto, os reagentes são fornecidos continuamente, como em um motor. A primeira célula a combustível foi desenvolvida por William Grove, em 1839. Nela, a energia gerada pela queima do hidrogênio era liberada sob a forma de energia elétrica. A figura à direita é um esquema simplificado de uma célula desse tipo.

Duas versões (I e II) da célula a combustível utilizam o H2(g) e o O2(g), cujas semi-reações, nâo balanceadas, são representadas abaixo.





Com base nas informações acima, é carreto afirmar que, em ambas as versões (I e II) :


a)O H2(g) sofre redução.
b)A reação de oxidação ocorre no cátodo.
c)H2(g) e O2(g) devem ser injetados na célula a combustível na proporção, em mols, de 2:1.
d)O pH ao redor do ânodo aumenta.
e)O fluxo de elétrons no circuito externo parte do eletrodo de oxigênio para o de hidrogênio.
Resposta


10) Com base nas informações dadas, é carreto afirmar:


a)A soma dos coeficientes estequiométricos da semi-reação anódica, em meio alcalino, é igual a 10.
b)A soma dos coeficientes estequiométricos da semi-reação anódica, em meio ácido, é igual a 14.
c)Em meio alcalino, a água é produzida no cátodo.
d)Em meio ácido, a água é produzida no ânodo. ‘
e)O potencial da célula é 1,23 V em meio alcalino.
Resposta


11) O isótopo 239 do elemento plutõnio (Z = 94) foi empregado na bomba atômica de Nagasaki e, posteriormente, como combustível em usinas nucleares na geração de energia elétrica. Este elemento é encontrado apenas na escala de traços em minérios de urânio, mas seu isótopo 239 pode ser obtido artificialmente a partir de outros elementos, per meio de reações nucleares apropriadas. Considere as seguintes reações nucleares incompletas:

I- 23894Pu + 21H 11H + ...
II- 24395Am + 11H 10N + ...
III- 23892U + 42He 310n + ...
IV- 24296Cf + 10n 42He + ...
V- 23693Np + 11H 42He + ...

É correto afirmar que resulta(m) no isótopo 239 do plutônio apenas a(s) reação(ões) nuclear(es):


a)I e II
b)I e III
c)I, III e IV
d)II
e)II e V
Resposta


12) As questões 12 e 13 estão relacionadas com as informações a seguir.

Por ser fonte do elemento nitrogênio, a uréia, um composto orgânico, é utilizada como fertilizante na agricultura. Este elemento é essencial para os organismos vivos, notadamente na composição dos aminoácidos e das proteínas.

O ano de 1828 assinala um marco na história da química. Neste ano, Wohler, um químico alemão, obteve a uréia a partir de um composto inorgânico, o cianato de amônio. Até então, acreditava-se que os compostos orgânicos somente poderiam ser sintetizados pelos organismos vivos (teoria da força vital).

Considere as informações a seguir, sobre a obtenção da uréia.

A equação I, ao lado, representa a reação de obtenção da uréia realizada por Wöhler.


Atualmente, um dos processos de preparação da uréia, em escala industrial, consiste em reagir o dióxido de carbono com a amônia (equação II).

II- CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O

Massas molares: H = 1,0 g; C = 12 g; N = 14 g; O = 16 g

Com base nas informações acima, é INCORRETO afirmar:


a)A uréia é um isômero do cianato de arnônio.
b)A uréia contém mais de 50%, em massa, de nitrogênio.
c)Na uréia, os átomos de C, N e O são coplanares.
d)A fórmula mínima ou estequiométrica da uréia é CH4N2O.
e)Para preparar 600 kg de uréia, segundo a equação II, são necessários 440 kg de dióxido de carbono e 34O kg de amônia.
Resposta


13) Entre os seus empregos como fertilizante, a uréia é aplicada para a recuperação de gramados em jardins, tornande-os mais verdes e viçosos. A dosagem recomendada é de 10 g por metro quadrado. A uréia é bastante solúvel na umidade do solo e, sob a ação de certas bactérias, transforma-se rapidamente em nitritos e nitratos, que constituem a principal forma de absorção do nitrogênio pelas plantas superiores. Nestas, o nitrogênio é incorporada sob a forma de amineácidos que, através de ligações peptidicas, transformam-se em proteínas, conforme a sequencia a seguir.

NO-2NO-3NH3 proteínas


Número de Avogadro = 6,0x1023
Com base nas informações acima, é INCORRETO afirmar:


a)Algumas das transformações mostradas na sequência acima envolvem reações de oxi-redução.
b)O estado de oxidação do nitrogênio na uréia, na amônia e nos aminoácidos é o mesmo.
c)O estado de oxidação do nitrogênio nos nitritos é +3.
d)No interior da planta o átomo de nitrogênio sofre oxidação.
e)Para a recuperação de gramados, a dosagem de uréia recomendada é de 1,0 x 1023 moléculas por metro quadrado.
Resposta


14) Considere a mistura de volumes iguais de soluções de concentração 1,0x10-2 mol L-1 de Ba(OH)2 e de H2SO4. Considere, também, que o sulfato de bário é um sal pouco solúvel (Kps= 1,5x10-9). Com base nessas informações, é carreto afirmar:


a)A mistura resultante é heterogênea.
b)O pH da mistura é igual a 4.
c)A condutividade elétrica da mistura é superior à das soluções isoladas de hidróxido de bário e de ácido sulfurico.
d)Um dos produtos resultantes da reação entre as soluções de hidróxido de bário e de ácido sulfúrico é HOOH.
e)Após a mistura, a concentração dos ions de bário, em mol L-1, é o dobro da de íons de sulfato.
Resposta


15) As questões 15 e 16 estão relacionadas com as informaçôes a seguir. O ferro, provavelmente de origem meteoritica, já era conhecido pelos egípcios por volta de 3.000 a.C. Os primeiros registros sobre a extração do ferro a partir dos seus minérios são de origem mesopotâmica e datam da mesma época. Um material quebradiço e esponjoso, contendo proporção elevada de impurezas, era obtido a partir do aquecimento do minério de ferro em presença de carvão. Atualmente, do ponto de vista químico, o processo da obtenção do ferro é essencialmente o mesmo, embora tecnologicamente tenha evoluido. A figura abaixo representa um alto-forno, onde uma mistura de minério de ferro (no caso a hematita, Fe2O3), coque (carbono) e calcário (carbonato de cálcio) é aquecida. O calcário tem a finalidade de se combinar com as impurezas, formando a escória, que é então separada do ferro fundido produzido, o qual contém ainda algumas impurezas.



Entre as reações no interior do alto-forno, ocorrem, em ordem ascendente, as relacionadas a seguir.
I - C(s)+ O2(g)CO2(g)
II - CO2(g) + C(s)2CO(g)
III - Fe203(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
IV - FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
V - Fe203(s) + CO(g) 2 FeO(s) + CO2(g)

Entalpias de Formação Massas Molares
CO(g)=-110,5 kj mol-1 Fe = 56,0 g
FeO(s)=-266,5 kj mol-1 C = 12,0 g
CO2(g)=-393,5 kj mol-1 O = 16,0 g
Fe2O3(s)=-824,2 kj mol-1  


Com base nas informações acima, é carreto afirmar sobre os processos que ocorrem no interior do alto-forno:


a)A reação I diminui a temperatura do alto-forno.
b)A reação II aumenta a temperatura do alto-forno.
c)Nas reações III, IV e V, o ferro é reduzido.
d)A variação da entalpia da reação V é igual a +274,7 kJ mol -1.
e)O ferro fundido tem uma densidade menor que a da escória fundida.
Resposta


16) Considere que, num determinado processo siderúrgico, a hematita utilizada contenha 90,0%, em massa, de óxido de ferro e que uma análise do ferro fundido produzido revele a presença de 5,00%, em massa, de impurezas. Nessas condições, qual dos valores abaixo mais se aproxima da massa de ferro fundido obtida a partir de 1,00 tonelada do minério, supondo a conversão total do óxido em ferro metálico?


a)663 kg.
b)630 kg.
c)700 kg.
d)737 kg.
e)900 kg.
Resposta


17) Sobre os isômeros de fórmula molecular C5H10, é INCORRETO afirmar:


a)Sua combustão, em excesso de oxigênio gasoso e em altas temperaturas, resulta nos mesmos produtos.
b)São em maior número que os isômeros de fórmula C4H8.
c)Podem ser alcanos de cadeia fechada ou alcenos de cadeia aberta.
d)Neles, o número máximo de insaturações é 1.
e)Entre eles, os isômeros de cadeia fechada apresentam massa molar maior que os de cadeia insaturada.
Resposta


18) As questões 18 e 19 estão relacionadas com as informações a seguir.
A tabela ao lado apresenta os gases compo-nentes do ar atmosférico seco e alguns dados associados a esta composição.
Componentes % em volume Massas molares Z
N2 78 28g H=1
O2 21 32g He=2
Ar 0,9 40g C=6
CO2 0,03 44g N=7
Ne 0,002 20g O=8
He 0,0005 4,0g Ne=10
CH4 0,0002 16g Ar=18
Kr4 0,0001 84g Kr=36
H2 0,00005 2,0g  
N2O 0,00005 44g  
Com base nas informações acima, é correto afirmar:


a)O ar seco é uma mistura heterogênea.
b)O ar seco é um composto químico.
c)Quatro componentes do ar seco são gases nobres.
d)Seis componentes do ar seco são substâncias compostas.
e)Apenas quatro componentes do ar seco são substâncias simples.
Resposta


19) Já no século XVIII suspeitava-se da presença de outros componentes, além do oxigênio e do nitrogênio, no ar atmosférico. No século seguinte, Lord Rayleigh e W. Ramsay observaram que a densidade do nitrogênio extraído do ar atmosférico era maior que a densidade do nitrogênio obtido por decomposição da amônia. Verificaram também que, quando o nitrogênio extraído do ar atmosférico era transformado por reações químicas em uma substância sólida, cerca de 1% em volume permanecia como resíduo gasoso, o que não acontecia com o nitrogênio obtido por decomposição da amônia, o qual não deixava resíduo gasoso. Este resíduo gasosa é uma evidência de que haveria, além de nitrogênio e de oxigênio, outro(s) componente(s) no ar atmosférico.

Considerando essas informações e as da tabela acima, é INCORRETO afirmar a respeito do resíduo gasosa:


a)Sua densidade é maior que a do gás nitrogênio.
b)Supondo que o resíduo gasosa seja constituído de uma única substância, sua massa molar é maior que a do gás nitrogênio.
c)O resíduo gasosa é de baixa reatividade.
d)É uma substância pura constituída pelo gás hélio.
e)Pode ser uma mistura dos gases nobres relacionados na tabela.
Resposta


20) O estado de um gás ideal pode ser descrito por algumas de suas propriedades: quantidade de matéria expressa em mais, pressão, volume e temperatura. Essas propriedades nào são totalmente independentes; estão relacionadas entre si de tal modo que, definindo-se três delas, a quarta toma-se também definida.

Considere os gases reais I, II, III e IV (supostos diferentes), cujo comportamento pode ser considerado ideal. Como exemplo, observe as propriedades do gás I: atribuindo-se valores para n1, p1 e T1, fica determinado o valor V1.



Sobre as propriedades dos gases acima, é correto afirmar:


a)A comparação dos valores referentes aos diversos gases não leva a conclusões válidas, porque se trata aqui de gases diferentes.
b)p1V1 = p3V3
c)n2= n4
d)p3 = p1
e)T4 = 546 K
Resposta