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QUÍMICA - FUVEST (2000)
I. compressão isotérmica do CO2(g), inicialmente a 25oC e 1 atm, até passar para o estado líquido;
II. rápida descompressão até 1 atm, processo no qual ocorre forte abaixamento de Temperatura e aparecimento de CO2 sólido.
Em I, a pressão mínima a que o CO2 (g) deve ser submetido para começar a liquefação, a 25ºC, é y e, em II, a temperatura deve atingir x. Os valores de y e x são, respectivamente,

141) O diagrama esboçado abaixo mostra os estados físicos do CO2 em diferentes
pressões e temperaturas. As curvas são formadas
por pontos em que coexistem dois ou mais estados físicos. Um método de produção de gelo seco (CO2 sólido) envolve



a)67 atm e 0 ºC
b)73 atm e – 78 ºC
c)5 atm e – 57 ºC
d) 67 atm e – 78 ºC
e)73 atm e – 57 ºC
Resposta


142) Do livro de Antoine Laurent Lavoisier, Traité Élémentaire de Chimie, traduziu-se o seguinte trecho:

"Ácido cítrico é mais facilmente obtido saturando-se suco

de limão com cal suficiente para formar citrato de cálcio,

que é insolúvel em água. Lava-se esse sal e acrescenta-se

quantidade apropriada de ácido sulfúrico. Forma-se

sulfato de cálcio, que precipita, deixando o ácido cítrico

livre na parte líquida".




Representando-se o ácido cítrico por H3Cit, o procedimento descrito por Lavoisier pode
ser esquematizado pela seqüência de equações:

2H3 Cit(aq) + x CaO(s) ® Y (s) + 3H2 O(l)
Y(s) + z H2SO4 (aq)
® 3CaSO4 (s) + 2H3 Cit(aq)

Em tal seqüência, x, y, e z correspondem,
respectivamente, a


a) 3, Ca3(Cit)2 e 3
b)2, Ca2(Cit)3 e 3
c)3, Ca3(Cit)2 e 2
d) 3, Ca2(Cit)3 e 3
e)2, Ca3(Cit)2 e 2
Resposta


143) Propriedades de algumas substâncias:

Substância Ponto de Fusão Solubilidade
(g/100 cm3 ) a 25ºC
Densidade
(g/cm3 ) a 25ºC
em água CCl4
CCl4 * -23,0 @0 - 1,59
iodo 113,5 0,03 2,90 4,93
água 0,0 - @0 1,00
* CCl4 = tetracloreto de carbono

A 25ºC, 3,00g de iodo, 70 cm3 de água e
50 cm3 de CCl4 são colocados em um funil de separação. Após agitação e repouso, qual dos esquemas abaixo deve representar a situação final?



Resposta


I. o pH do suco de laranja aumenta.
II. a massa do magnésio diminui.

III. a massa do cobre permanece constante.

Dessas afirmações,

144) Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme esquematizado ao lado.
Durante o funcionamento do relógio,



a) apenas a I é correta.
b) apenas a II é correta.
c)apenas a III é correta.
d)apenas a II e a III são corretas.
e)a I, a II e a III são corretas.
Resposta


145) Em um artigo publicado em 1808, Gay-Lussac relatou que dois volumes de hidrogênio reagem com um volume de oxigênio, produzindo dois volumes de vapor de água (volumes medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura). Em outro artigo, publicado em 1811, Avogadro afirmou que
volumes iguais, de quaisquer
gases, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo
número
de moléculas. Dentre as representações abaixo, a que está de acordo com o exposto e com as
fórmulas
moleculares atuais do hidrogênio e do oxigênio é:



Resposta


146) As espécies Fe 2+ e Fe 3+ , provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao
número


a)atômico e ao número de oxidação.
b)atômico e ao raio iônico.
c)de prótons e ao número de elétrons.
d)de elétrons e ao número de nêutrons.
e)de prótons e ao número de nêutrons.
Resposta


147) Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no
esquema abaixo:
Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás, desaparecimento parcial ou total de sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente, em:



a)I, II e III
b)II, I e III
c) II, III e I
d) III, I e II
e) III, II e I
Resposta


148) Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma dioxina
contendo 44%, em massa, do
elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, 2,0 * 10 -13 mols desse
composto altamente
tóxico. Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23 * 10 -11 g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a:



a)0,2
b) 0,5
c)1
d)2
e)3
Resposta


149) Considere os seguintes materiais:

I. Artefato de bronze (confeccionado pela civilização inca).
II. Mangueira centenária (que ainda produz frutos nas ruas de Belém do Pará).
III. Corpo humano mumificado (encontrado em tumbas do Egito antigo).

O processo de datação, por carbono -14, é
adequado para estimar a idade apenas


a)do material I
b)do material II
c)do material III
d) dos materiais I e II
e)dos materiais II e III
Resposta


150) Deseja-se distinguir, de maneira simples, as substâncias de cada um dos pares abaixo, utilizando-se
os testes sugeridos
do lado direito da tabela:

Par de substâncias Teste
I) nitrato de sódio e bicarbonato de sódio X) dissolução em água
II) cloreto de sódio e glicose Y) pH de suas soluções aquosas
III) naftaleno e sacarose Z) condutibilidade elétrica de suas soluções aquosas

As substâncias dos pares I, II e III podem ser distinguidas, utilizando-se, respectivamente, os testes:


a)X, Y e Z
b)X, Z e Y
c)Z, X e Y
d) Y, X e Z
e)Y, Z e X
Resposta


151) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2 O4 , para diferentes misturas
desses dois gases,
quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio: Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de



a)1
b)2
c)4
d)8
e)12
Resposta


152) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, HA, a
25ºC.


Solução Concentração de HA (mol/L) pH
1 1,0 3,0
2 1,0 * 10 -2 4,0 4,0

Esses dados indicam que


I. a concentração de íons H + (aq), na
solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.
II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.
III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC,
tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

Dessas afirmações, apenas a


a) I é correta.
b)II é correta.
c)III é correta.
d) I e a II são corretas.
e)II e a III são corretas.
Resposta


153) Um hidrocarboneto gasoso (que pode ser eteno, etino, propano, etano ou metano) está contido em um
recipiente de 1L, a
25ºC e 1 atm. A combustão total desse hi-drocarboneto requer exatamente 5L de O2,
medidos nas mesmas condições de temperatura
e pressão. Portanto, esse hidrocarboneto deve ser:


a) eteno.
b) etino.
c)propano.
d)etano.
e)metano.
Resposta


154) Com base nos dados da tabela,

Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
H - H 436
Cl - Cl 243
H - Cl 432

pode-se estimar que o D DH da reação representada
por

H2(g) + Cl2(g)
® 2HCl(g)

dado em kJ por mol de HCl(g), é igual a:


a) –92,5
b) –185
c)–247
d)+185
e) +92,5
Resposta


155) mestranol Analisando a fórmula estrutural do mestra-nol, um anticoncepcional, foram feitas as seguintes previsões sobre seu comportamento químico:

I. deve sofrer hidrogenação.
II. pode ser esterificado, em reação com um ácido carboxílico.
III. deve sofrer saponificação, em presença de soda cáustica.

Dessas previsões:



a)apenas a I é correta.
b)apenas a II é correta.
c)apenas a I e a II são corretas.
d) apenas a II e a III são corretas.
e)a I, a II e a III são corretas.
Resposta


156) O ácido adípico, empregado na fabricação do náilon, pode ser preparado por um processo químico,
cujas duas últimas
etapas estão representadas a seguir: Nas etapas I e II ocorrem, respectivamente,



a)oxidação de A e hidrólise de B.
b)redução de A e hidrólise de B.
c)oxidação de A e redução de B.
d)hidrólise de A e oxidação de B.
e)redução de A e oxidação de B.
Resposta


157) No sistema aquoso representado acima, existe o seguinte equilíbrio químico: Ao balão, foi acrescentado benzeno, que é um líquido incolor, imiscível com água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é muito solúvel, conferindo-lhe cor vermelha.Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio.

Em relação à situação
inicial, têm-se agora:



a)maior [Cu 2+ (aq)], maior quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho.
b)maior [Cu 2+ (aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno incolor.
c)menor [Cu 2+ (aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho.
d)menor [Cu 2+ (aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno incolor.
e)menor [Cu 2+ (aq)], maior quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho.
Resposta


158) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3 ) e de cromato de potássio (K2CrO4 ),
forma-se um precipitado
de cromato de prata (Ag2 CrO4 ), de cor vermelhotijolo, em uma reação completa.
A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo de o excesso ser do primeiro
ou do segundo reagente. Na
mistura de 20 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3 com 10 mL de solução 0,2
mol/L de
K2CrO4 , a quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da solução sobrenadante, ao
final da reação, são respectivamente:


a)1 * 10 -3 e amarela.
b)1 * 10 -3 e incolor.
c)1 e amarela.
d) 2 * 10 -3 e amarela.
e)2 * 10 -3 e incolor.
Resposta


159) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em
condições padrão.


I) Fe + Pb 2+
® Fe 2+ + Pb
II) Zn + Fe 2+
® Zn 2+ + Fe

Analisando tais reações, isoladamente ou em
conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,


a)elétrons são transferidos do Pb 2+ para o Fe.
b)reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn 2+ .
c)Zn 2+ deve ser melhor oxidante do que Fe 2+ .
d)Zn deve reduzir espontaneamente Pb 2+ a Pb.
e) Zn 2+ deve ser melhor oxidante do que Pb 2+ .
Resposta


160) Pode-se produzir metanol a partir de uma reserva natural (X), conforme o esquema seguinte:

Em tal esquema, X e Y devem ser, respectivamente,



a)metano e oxigênio.
b)carvão e hidrogênio.
c)celulose e gás carbônico.
d)calcário e soda cáustica.
e)sacarose e etanol.
Resposta